Question

【題目】肼（）可作為火箭發動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼。

（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫出液態肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數據計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：____________________

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH＝－873kJ·mol－1

（3）403

（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

【解析】

試題分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；根據蓋斯定律，②×2－①得液態肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式2N2H4（l） + N2O4（l） = 3N2（g） +4H2O（g） ΔH＝－873kJ·mol－1；（3）焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，－534kJ·mol－1=154+4x+498－942－464×4，x=403；（4）NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O。