【題目】某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是
A. 電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+
B. 電極B附近的c(NO3_)增大
C. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
D. 該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：
(1)KIO3的化學名稱是______________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是___________�！�濾液”中的溶質主要是________________�！�調pH”中發生反應的化學方程式為_________________________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式_____________________________________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________，其遷移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）
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【題目】向Mg、Al、Fe 三種金屬粉末狀混合物中，加人過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液充分反應，再過濾后濾液中存在的離子有
A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-
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【題目】X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7種短周期元素，原子序數依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，W是地殼中含量最多的元素，R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，M與W同一主族。請用化學用語回答下列問題：
(1)Y在周期表中的位置是________________；M、 W、R的簡單離子半徑大小順序為___________。(用離子符號表示)
(2)X、W、Q按照原子個數比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。
(3)W與R形成的化合物可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有：__________________________。
(4)M、Q的陰離子還原性較強的是：____________(用離子符號表示)，用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。
(5)以上幾種元素中，其中有一種元素的氣態氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發生非氧化還原反應，請寫出反應的化學方程式：_____________________________________________________________
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【題目】化學來源于生活又服務于生活，化工生產是指對原料進行化學加工，最終獲得有價值的產品的生產過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。
(2)簡述下列實驗操作：
①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；
②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。
(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________
(4) 測定廢料中硫酸銅的質量分數：稱取a g廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為b g，則廢料中硫酸銅的質量分數為_______________(寫出表達式。)
(5) 某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O
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【題目】下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是
A. Fe(OH)3與稀硝酸反應 B. FeO與稀硝酸反應
C. CuO與稀硝酸反應 D. Al(OH)3與稀硝酸反應
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【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如
A. 原合金質量為0.92g B. 圖中V2的值為60
C. 圖中m的值為1.56 D. 產生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)
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【題目】圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )
A. 鋅和鹽酸生成氫氣
B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D. 濃氨水和燒堿制取氨氣
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【題目】已知 A、B、C、D、E、F 是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A、C、F 的單質在常溫下呈氣態，B 的原子最外層電子數是其電子層數的 2 倍，A 與 D 同主族，C 的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，E 是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：
(1)F 的元素符號為______，B、C、D、E 四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____。
(2)B 在元素周期表中的位置為_____，B 與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____。
(4)由 A,C,F 組成的一種常見的鹽中結構中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)
(5)單質 B 和元素 C 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為______。
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