Question

【題目】X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7種短周期元素，原子序數依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，W是地殼中含量最多的元素，R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，M與W同一主族。請用化學用語回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置是________________；M、 W、R的簡單離子半徑大小順序為___________。(用離子符號表示)

(2)X、W、Q按照原子個數比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。

(3)W與R形成的化合物可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有：__________________________。

(4)M、Q的陰離子還原性較強的是：____________(用離子符號表示)，用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。

(5)以上幾種元素中，其中有一種元素的氣態氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發生非氧化還原反應，請寫出反應的化學方程式：_____________________________________________________________

Answer 1

【答案】第二周期第、ⅣA族 S2－>O2－>Na＋ 離子鍵 、共價鍵 S2- Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7種短周期元素，原子序數依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，說明為第一周期，即氫元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，為碳元素，W是地殼中含量最多的元素，為氧元素，則Z為氮元素。R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，為鈉元素，M與W同一主族，為硫元素，則Q為氯元素。

(1)Y為碳元素，在第二周期第IVA族；根據電子層越多半徑越大、核外電子排布相同的離子序大徑小分析，半徑關系為 S2－>O2－>Na＋；

(2)氫氧氯三種元素按原子個數比為1:1:1形成的化合物為次氯酸，其電子式為： ；

(3)氧和鈉形成的可做供氧劑的物質為過氧化鈉，含有離子鍵 、共價鍵；

(4)硫離子和氯離子比較，因為氯元素非金屬性比硫強，所以硫離子的還原性較強。用置換反應證實時可以用氯氣和硫化鈉或硫化氫的反應，方程式為： Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl；

(5) 氮元素的氫化物為氨氣，氮元素的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，二者可以反應生成硝酸銨，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3。