Question

【題目】已知 A、B、C、D、E、F 是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A、C、F 的單質在常溫下呈氣態，B 的原子最外層電子數是其電子層數的 2 倍，A 與 D 同主族，C 的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，E 是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：

(1)F 的元素符號為______，B、C、D、E 四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____。

(2)B 在元素周期表中的位置為_____，B 與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____。

(4)由 A,C,F 組成的一種常見的鹽中結構中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)

(5)單質 B 和元素 C 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 HClO4 離子鍵 極性鍵 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

C 的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，則C為N元素；E 是地殼中含量最高的金屬元素，則E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素原子序數依次增大，B 的原子最外層電子數是其電子層數的 2 倍，則B是C元素；A、C、F 的單質在常溫下呈氣態，則A為H元素、F為Cl元素；A 與 D 同主族，則D為Na元素。

（1）F為Cl元素；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則C、N、Na、Al四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞N，故答案為：Cl；Na＞Al＞C＞N；

（2）B是C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；碳元素與硫元素形成的二元化合物的化學式為CS2，都是為，故答案為：第二周期ⅣA族；；

（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素中Cl元素非金屬性最強，則Cl元素的最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為：HClO4；

（4）A為H元素、C為N元素、F為Cl元素，三者組成的銨鹽為氯化銨，氯化銨中銨根離子和氯離子形成離子鍵，銨根離子中N原子和氫原子形成極性共價鍵，故答案為：離子鍵和極性鍵；

（5）單質 B為碳，C 的最高價氧化物對應水化物為硝酸，碳單質和濃硝酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。