【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑
D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________（填序號）。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為___________。
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【題目】利用固體氧化物電解池（SOEC)可實現(xiàn)乙烷電化學脫氫制乙烯，原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A.X 是電源的正極
B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移
C.陰極區(qū)發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D.該過程的總反應方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產(chǎn)等領域應用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量。
①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4。
已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1；
b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ；
c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：______。
②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中
=1500，則溶液的pH為_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH＞0。
①恒溫、恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。
a．COS的濃度保持不變 b．化學平衡常數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變 d．形成2mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵
②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) K=0.25。則該溫度下反應COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K'=__。
③T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g)，達到平衡時COS的轉化率為____。(計算結果保留到小數(shù)點后一位)
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為
。在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為__mol。
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【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應，反應過程如下：
下列說法錯誤的是
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應為2NO+O2=2NO2
D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解
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【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知：①
②
③
請回答下列問題：
(1)下列有關F的說法正確的是_________。
A.分子式是
B.F即能與HCl又能與
反應生成鹽
C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D.
的F最多可以和
反應
(2)C→D的反應類型是________。
(3)在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。
(4)D→E反應所需試劑是____________。
(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出其中1個）____。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有
(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
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【題目】鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：
（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+) =________。
（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學性質穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①寫出流程中的“氧化”時發(fā)生的離子方程式_______，濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。
②加入試劑Y的目的是調節(jié)pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過小（pH＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。
（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。
①為充分利用原料，試劑X應為_______。
②請結合圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液I制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。
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