【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ �。�
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
A. 常溫對傘花烴呈液態且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構
C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應
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【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內甲醛(化學式CH2O)含量的常用方法之一。化學學習小組利用其原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)
已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細管內徑不超過1mm。
請回答下列問題：
(1)銀氨溶液的制備。打開K3，打開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當觀察到三頸燒瓶中__________時，關閉K3和分液漏斗活塞。
(2)室內空氣中甲醛含量的測定
①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉K1。打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，關閉K2。裝置中毛細管的作用是______________。
再重復上述操作四次。
②向充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發生反應的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+ 1.12mg�？諝庵屑兹┑暮繛�___________mg·L-1。
(3)關閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當三頸瓶中溶液恰好褪色時，向容器A中共抽氣________次。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
（3）濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+開始沉淀的pH為________。（25℃時，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）
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【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學發現：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為探究反應后的產物，請你協助他們完成相關的實驗。
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________________。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，應選用________(填序號)。
a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發現溶液顏色變錢，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因：__________________________________________________________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_________。
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，兩同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_____________________，裝置B中試劑的作用是____________。
（4）認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學方程式表示)。
為了進一步確認Q的存在，需在裝置中添加裝置M于_________(填序號)，M中所加試劑為_________。
a．A～B之間 b．B～C之間 c．C～D之間 d．E～F之間
（5）利用上述實驗裝置進一步確認氣體Y中是否含有H2，為達到預期的實驗目的，加熱前稱量裝置D的總質量為mg，當通入336mL(標準狀況)氣體Y完全反應后，繼續通入氮氣至裝置D冷卻到室溫，稱量裝置D的質量為ng，則原混合氣體中H2的體積分數為__________。(用含相關字母的代數式表示)
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【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：
已知：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的陽離子有________________。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關氫氧化物沉淀的pH見上表)，Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。
（3）物質循環使用，能節約資源，上述實驗中，可以循環使用的物質是______________。
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為 ____________________。(寫出計算過程，否則不得分)
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）
A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
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