【題目】“人類只有一個地球！”，為了保護人類賴以生存的環境，下列做法中不正確的是（ ）
A. 回收處理垃圾，變廢為寶
B. 廢舊電池中含有Hg2+等重金屬離子，會污染地下水與土壤，必須回收處理
C. 為了牟取利益，捕殺、販賣野生動物
D. 開發新能源，逐步減少使用化石燃料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤，甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO 和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向_______進行(填“左”或“右”)，判斷依據是________________________。
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。
②反應達到平衡后，下列措施能使
增大的是____________(填符號)。
A．升高溫度B．再充入H2 C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 ____________。
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【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示。關于EGC的下列說法中正確的是
A. 遇FeCl3溶液不發生顯色反應
B. 1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應
C. 易發生氧化反應和取代反應，難發生加成反應
D. 分子中所有的原子共平面
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【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
C. Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D. K2SO4===K＋＋SO42-
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【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) 
mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是
A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ 
D. m ＜ 3
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【題目】根據下圖A、B、D、E的轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出A、D的名稱：A ， D。
（2）寫出B→A的化學方程式：。
（3）寫出下列反應的離子方程式：A→E：；E→D：。
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【題目】實驗題
（1）分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是。
（2）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是。
（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是。
（4）若產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是。
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