Question

【題目】實(shí)驗(yàn)題
（1）分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
（2）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是。
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是。

Answer 1

【答案】
（1）∶∶
（2）1∶2∶3
（3）23∶28∶9
（4）6∶3∶2
【解析】（1）Wg鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol，由鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)的方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；得2mol鈉生成1mol氫氣，1mol鐵生成1mol氫氣，2mol鋁生成3mol氫氣，故Wg鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為mol∶mol∶mol＝∶∶；同理可解得到（2）、（3）、（4）的答案。
【考點(diǎn)精析】掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．