Question

【題目】已知在298K時下述反應的有關數據：
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 為（ ）
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.﹣172.5kJ/mol
D.﹣504 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：已知：C （s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol ① C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol ②
根據蓋斯定律，將①×2﹣②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol）×2﹣（﹣393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，
故選B．
根據蓋斯定律﹣﹣化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，將反應①﹣②即可得目標反應，將反應熱做相應變化即可．