Question

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其周期數相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的s能級電子總數與p能級電子總數相等，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）E+離子的基態核外電子排布
（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發生反應，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為（填化學式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ鍵的數目為 ．
（5）E和C（空心小球為C，實心小球為E）形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示，則離子化合物的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d10
（2）N＞O＞S
（3）sp3；CH4
（4）20NA
（5）Cu2O
【解析】解：周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A的核外電子總數與其周期數相同，則A為H元素，C的s能級電子總數與p能級電子總數相等，A和B、C兩元素可以形成兩種共價化合物，則C為O元素，D與C同族，則D為S元素；B的價電子層中的未成對電子有3個，則B為第ⅤA族元素，B的原子序數小于C，所以B為N元素，E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則E為29號Cu元素，（1）Cu+離子核外有28個電子，其基態核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d10；（2）B、C、D分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S，所以答案是：N＞O＞S；（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發生反應，生成NH4+離子，該離子的中心原子氮原子的價層電子對數為 =4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，與NH4+離子互為等電子體的一種分子為CH4 ， 所以答案是：sp3；CH4；（4）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，銅離子與氨分子之間有4個σ鍵，每個氨分子內部有3個σ鍵，硫酸根離子中有4個σ鍵，所以1mol配合物中含有的σ鍵的數目為（4+4×3+4）NA 個=20NA個，所以答案是：20NA；（5）E和C形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，c離子個數=1+8× =2，e離子個數=4，所以該化合物為Cu2O，所以答案是：Cu2O．