為了變廢為寶，控制溫室效應，工業上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
| A．降低溫度 |
| B．充入He(g)，使體系壓強增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離出來 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是
| A．前10s內 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1 |
| B．該反應的平衡常數K= 4 |
| C．平衡時X、Y的轉化率相同 |
| D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
| A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強 |
| C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小 |
| D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數為1600查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為
| A．增大壓強 | B．升高溫度 | C．增大CO的濃度 | D．分離出CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應:A(g)+B(g)
C(g)+D(g） ΔH＜0。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| C．容器Ⅰ中A的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中A的轉化率與容器Ⅱ中C的轉化率之和小于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表
| 溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數 | 5×10－4 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小 |
| C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動 |
| D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)＋N(g) 
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是
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