Question

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在溫度500℃時發生反應：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）△H<0。CH₃OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

Answer 1

B

解析V（H₂）=3v（CH₃OH）="(0.5/10)×3mo/L·min=0.15" mol/(L·min)，A正確；從20min到25min，CH₃OH的物質的量濃度從0.5mol/L開始增大，改變外界條件是不可能是增大的壓強，B錯；正反應是放熱，升高溫度平衡常數常數減少，C正確；達到平衡時，c（CO）=c（CH₃OH）=0.7mol/L，所以CO₂的轉化率是70%，D正確。