Question

【題目】下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值表示可燃物的燃燒熱的是(　　).

A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃燒熱是指1 mol燃料充分燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量。

A項、氫氣與氟氣反應不是與氧氣反應，燃燒熱是指與氧氣反應，熱化學方程式中ΔH不等于燃燒熱，故A錯誤；

B項、燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩定的氧化物，H2O的狀態必須為液態，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，故B錯誤；

C項、燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，該熱化學方程式中H2的物質的量不是1mol，熱化學方程式中ΔH不等于燃燒熱，故C錯誤；

D項、符合燃燒熱的定義，熱化學方程式中△H代表燃燒熱，故D正確；

故選D。