【題目】分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是()
A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同位素:石墨、C60、金剛石
C.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、甲烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數(shù)和M層電子數(shù)之差等于B元素最外層電子數(shù)，E元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。
（3）A和氧元素形成的簡(jiǎn)單化合物，其熔沸點(diǎn)高于A和E形成的簡(jiǎn)單化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成復(fù)雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學(xué)鍵類型為________________。
（5）僅有上述元素形成的化合物或單質(zhì)間的某些反應(yīng)，可用以說(shuō)明E和F兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出其中一個(gè)離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（6）寫(xiě)出C、D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若分子數(shù)相等，則體積相等
B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等
D.若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）
（1）鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為_____________________________。
（2）該電池工作時(shí)，Li+向________（填“正極”或“負(fù)極”）遷移。
（3）假設(shè)放電過(guò)程中消耗負(fù)極材料5.6g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。
（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過(guò)程能量變化，則b=______。
（5）若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應(yīng)為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH，它可以發(fā)生的反應(yīng)有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是
A.只有①②⑤B.只有②③C.除④外D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，613C表示的碳原子( )
A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)中子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是
A. 元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族
B. 俄羅斯專家首次合成了
原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子
D. IA族的元素全部是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時(shí)pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；
② 600 ~ 2000 mL的過(guò)程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。
（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_____。
（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號(hào)）。
A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；
①反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝________________（用K1、K2表示）。
②用平衡移動(dòng)原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（ ）
①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2
③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2
A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥
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