Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計算過程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A．降低溫度 B．增大壓強

C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反應Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

Answer 1

【答案】 ①2Cu2++2Cl－+SO32－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+ SO2 能 Qc==2.5×105<K AB c（Cl－）增大，CuCl+Cl－CuCl2－平衡正向移動，CuCl溶解

【解析】（1）①CuSO4、NaCl溶液中持續加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl，發生了氧化還原反應，離子方程式為：2Cu2++2Cl－+SO32－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+，隨反應進行，氫離子濃度增大，pH變小；②繼續加入亞硫酸鈉溶液，消耗氫離子，產生二氧化硫氣體，pH值增大；（2）向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，假設CuCl2全部反應，則Qc=1/c(Cu2+)c2(Cl—)= =2.5×105<K，反應正向進行，能生成CuCl。

（3）因正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，A正確；增大壓強，平衡向正向移動，CO的平衡轉化率增大，B正確；達到平衡后延長反應時間，僅增大產率，C錯誤；把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中，增大反應速率，不影響CO的平衡轉化率，D錯誤；故選AB。（4）反應Cu++2Cl－CuCl2－，可以看成①CuCl Cu++Cl－、②CuCl+Cl-CuCl2－之差，即②-①，則此反應平衡常數K＝；c（Cl－）增大，CuCl+Cl－CuCl2－平衡正向移動，CuCl溶解。