Question

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態氫化物可反應生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數和M層電子數之差等于B元素最外層電子數，E元素最高正價和最低負價代數和等于4，據此回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結構示意圖______________。

（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。

（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成復雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學鍵類型為________________。

（5）僅有上述元素形成的化合物或單質間的某些反應，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱，寫出其中一個離子反應方程式__________________________________。

（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】 第3周期VIA 水分子間可形成氫鍵，導致熔沸點高于H2S 共價鍵、離子鍵 H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl- Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

【解析】A是IA族的非金屬元素，IA族的元素中只有H是非金屬元素，所以A是H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態氫化物可反應生成鹽，只有N元素符合要求，所以B是N元素；短周期中原子半徑最大的元素是Na元素，所以C是Na元素；B元素是N元素，最外層電子數是5，而D元素原子L層電子數和M層電子數之差等于B元素最外層電子數，所以D元素是Al元素；E元素最高正價和最低負價代數和等于4，說明E元素最外層由6個電子，并且E的原子序數大于D，所以E是S元素；F的原子序數大于E，且F是主族元素，所以F只能是Cl元素。

（1）F是Cl元素,在周期表中的位置是第3周期VIA ，C是Na元素，原子結構示意圖為：；答案為：第3周期VIA

（2）H和N元素可以形成18電子的分子，該分子為N2H4，其電子式為：；答案為：

（3）A和氧元素形成的簡單化合物為:H2O,A和E形成的簡單化合物為H2S，H2O分子能形成氫鍵，而H2S分子不能形成氫鍵，導致熔沸點高于H2S；答案為：水分子間可形成氫鍵，導致熔沸點高于H2S

(4)C、D、F形成的復雜化合物C[DF4]為Na[AlCl4]，含有共價鍵、離子鍵； 答案為：共價鍵、離子鍵

（5）氯氣能把硫化氫氧化為單質硫，方程式為：H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl- ；答案為：H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl-

（6）C、D兩元素最高價氧化物的水化物分別為:NaOH、Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-；答案為：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-