【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7
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【題目】當一束光通過下列各類分散系，能觀察到丁達爾效應的是
①濁液 ②乳液 ③溶液 ④煙 ⑤霧 ⑥氫氧化鐵膠體
A. 只有⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部
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【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
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【題目】某學生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發現真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使濃度偏低的原因是 （ ）
①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數；②量筒中濃硫酸全部轉移到燒杯中稀釋，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。
A. ②③④ B. ③④
C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。
（3）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原
Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據____ ；
殘渣2中鐵元素的質量分數為 _ ．
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_______________，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是____________。
（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節溶液pH的試劑可改為________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
（6）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是 ．
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【題目】下列說法正確的是
A．分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸
B．“血液透析”利用了膠體的性質
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物相同
D．酸酐一定是氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
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【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
A．過量的濃鹽酸與二氧化錳 B．過量的銅與濃硝酸
C．過量的鋅與18 mol/L硫酸 D．過量的氫氣與氮氣
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
A．由O2放電的a極為電池的負極
B．由H2放電的b極為電池的正極
C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．該電池的總反應方程式為2H2＋O2
2H2O
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