Question

【題目】某學生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發現真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使濃度偏低的原因是 （ ）

①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數；②量筒中濃硫酸全部轉移到燒杯中稀釋，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數，俯視時視線在讀出的刻度線上面，因此凹液面就在讀出的刻度線下面，比測量值低，溶質濃硫酸少了，根據可知，濃度偏低；②燒杯未洗滌，則溶質的物質的量減少，濃度偏低；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，導致溶液中溶質量物質的量減少，濃度偏低；④用膠頭滴管加蒸餾水時，液面超過了刻度線，溶液體積偏大，溶質不變，濃度偏低。