【題目】下列說法正確的是
A．分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D．酸酐一定是氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因?yàn)樵黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改變了一個(gè)反應(yīng)的 △H
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
A．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是
A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______________（選填字母）。
（4）830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：
①2Cu(s)＋
O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
②C(s)＋
O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問題：
①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______________
②丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式：_______________________
③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
④一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。
A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。
（2）73gHCl氣體中含有_____________個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為_____________L。
（3）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為__________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，則ω=__________（任寫一種表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分離物質(zhì)的方法不正確的是（ ）
A. 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水
B. 用過濾的方法分離植物油和水
C. 用蒸餾的方法分離酒精和水
D. 用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘
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