【題目】下列氣體既能用堿石灰干燥，又能用排水集氣法的是
A.CO2B.NH3C.COD.NO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗．關于該實驗的分析不正確的是（ ）
A. ①濁液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）
B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
D. ③中顏色變化說明有AgI生成
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下，—定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
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【題目】下列各組離子能大量共存的是
A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時，容器 I 與容器 II 中的總壓強之比為 3 : 4
B. 達平衡時，容器 II 中 
比容器 I 中的小
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器 I 中的大
D. 達平衡時，容器 I 中CH3OH 轉化率與容器 III 中 CH3COOH 轉化率之和小于 1
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。
（1）反應Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應的氧化劑是________________。
（2）反應Ⅱ的離子方程式為_________________________。
（3）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，寫出該反應的化學方程式：__________________。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：
①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；
③另取25.00mL溶液A，調節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
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