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【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

【答案】B

【解析】

A. NH4+、OH－反應生成一水合氨，不能大量共存，故不選A；

B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-相互之間不反應，能大量共存，故選B；

C. H＋、HCO3－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；

D. Ca2＋、CO 32－反應生成碳酸鈣沉淀，且碳酸根與亞鐵離子也反應，不能大量共存，故不選D；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能源利用的說法中正確的是（）

A.貯氫材料在使用中，氫分子被吸收時，在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

B.使用化石燃料不會帶來環境污染問題

C.對城市廢棄物進行處理后焚燒，利用產生的熱能供暖和發電

D.將氫氣作為燃料使用的優點之一是成本低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表的第______族，其基態原子中未成對電子個數為________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子為_______雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_________。

（4）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數為6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質的化學式為____________。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識回答下列問題。

（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

②現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。

③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效數字）。

（2）已知25℃ 時，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______________。（填寫序號）；b中氯離子的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體既能用堿石灰干燥，又能用排水集氣法的是

A.CO2B.NH3C.COD.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大