【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A.氧氣和臭氧B.乙酸與甲酸甲酯C.16O 和 18OD.乙醇和甲醇
【答案】B
【解析】
同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。
A．氧氣和臭氧為同一種元素組成的不同種單質(zhì)，屬于同素異形體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，但乙酸的官能團(tuán)為羧基—COOH，甲酸甲酯的官能團(tuán)為酯基—COO—，互為同分異構(gòu)體，B選項(xiàng)正確；
C．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．乙醇和甲醇分子式上相差個(gè)CH2，互為同系物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
名師導(dǎo)航單元期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率
B. 溴水中存在Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
C. 合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓
D. 反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】飛機(jī)C919是我國(guó)自行研制的，標(biāo)志著我國(guó)飛機(jī)制造技術(shù)的飛躍。請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）飛機(jī)上使用的螺絲釘一般不用鐵制的，其原因是因?yàn)殍F與____反應(yīng)易生銹。
（3）鋁比鐵活潑，但鋁制品耐腐蝕的原因是____。
（4）航空煤油是將石油通過(guò)____（分餾或干餾）提煉出來(lái)的，飛行過(guò)程中主要是 ___能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。
（5）C919的廚房為乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是____，蔬菜面條比普通面條多提供的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是____和礦物質(zhì)。
（6）飛機(jī)急救箱中還準(zhǔn)備消毒劑過(guò)氧化氫溶液，過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為____。
（7）飛機(jī)上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于____材料。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃
B. 25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來(lái)的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時(shí)由水電離出來(lái)的[OH—]
[H+]
C. 25℃時(shí)，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小
D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
（制備產(chǎn)品）
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。
（測(cè)定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
（1）鈷位于元素周期表的第______族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為________。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱(chēng)是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子為_______雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。
（4）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。
（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一固體混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（假設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：
（1）氣體B的化學(xué)式為______。
（2）在混合物A里，上述四物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是_____（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）在溶液F中，主要含有___種溶質(zhì)，其中大量含有的酸根離子符號(hào)是____。
（4）寫(xiě)出1個(gè)生成白色沉淀G的化學(xué)方程式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中
_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：_________________。
(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
③反應(yīng)的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。
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