Question

【題目】利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積

B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜

C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O

D.有0.4mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意，利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)，因此右側(cè)ReO4－得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鉑電極為陰極，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；而石墨烯電極為陽(yáng)極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。

A．選用石墨烯，可以增大接觸面積，但是根據(jù)分析，石墨烯電極為電解池的陽(yáng)極，而不是陰極，A錯(cuò)誤；

B．在電解池的右側(cè)，ReO4－得到電子生成Re，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；電解池的左側(cè)，稀硫酸中的H2O失去電子，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，左側(cè)生成的H＋，經(jīng)過(guò)離子交換膜到達(dá)右側(cè)被消耗；右側(cè)溶液中的K＋也需要移動(dòng)到左側(cè)，與SO42－結(jié)合，因此該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，鉑電極為陰極，ReO4－得到電子生成Re，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O，C正確；

D．根據(jù)分析，石墨烯電極為陽(yáng)極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，不產(chǎn)生H2，D錯(cuò)誤。

答案選C。