Question

【題目】如圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態時，移去酒精燈。根據題意回答問題：

(1)硬質玻璃管里發生反應的化學方程式為______。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。

(2)圓底燒瓶里的實驗現象是______，鼓入空氣的作用是______。

(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。

(4)實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：______。

(5)工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。

(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低 有紅棕色氣體產生 提供O2，且促進氨的揮發 變紅色 NH3+HNO3=NH4NO3 蒸餾 4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑

【解析】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO；根據反應反應放熱，溫度會影響催化劑的活性；

(2)根據NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；

(3)根據酸能使石蕊溶液變紅；

(4)根據NO2與水反應生成硝酸，進而與氨氣生成硝酸銨；

(5)根據硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點低，容易揮發分析；

(6)根據硝酸不穩定，易分解。

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低；

(2)產生的NO能和O2反應生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；

(3)NO2易與水反應生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；

(4)NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；

(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點低，容易揮發變為氣體的性質，采取蒸餾的方法分離；

(6)硝酸不穩定，光照容易分解，故硝酸應盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。