Question

【題目】(1)質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為________

(2)同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；

(3)已知19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為______________________ ；

(4)在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質的量之比為2∶1，則在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的質量是________________克。

Answer 1

【答案】3:1 ②④③①⑤ 24 60

【解析】

（1）根據n=計算物質的量，根據N=n×NA計算分子數，進而計算原子數；（2）根據同溫同壓下，物質的量與體積呈正比判斷體積關系；

（3）先根據氯化物的分子式RCl2，由Cl-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=m÷n來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等，最后根據相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量及RCl2的化學式；

（4）由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），Al3+與Mg2+的物質的量之比為2：1，則在含有2mol SO42-的混合物中，

2n（Mg2+）+2×3n（Mg2+）=2n（SO42-），可知n（Mg2+）=0.5mol，以此解答．

(1)根據n=m÷M計算物質的量，混合氣體中N2和NO的物質的量之比為14÷28:15÷30=1:1，

設混合氣體都為1mol，則混合氣體中氮原子的物質的量為3mol，氧原子的物質的量為1mol,根據N=n×NA，氮原子和氧原子的個數比為3:1，

故答案為：3:1；

(2)根據同溫同壓下，物質的量與體積呈正比，氣體的物質的量越多，氣體的體積就越大，同溫同壓下，五種氣體的質量相同，根據n=m÷M計算物質的量，

由計算公式可以看出，質量相同時，物質的量與氣體的摩爾質量呈反比，即摩爾質量越大，物質的量越小，

又知：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2的摩爾質量由大到小的順序為：⑤SO2、①CO2、③O2、④CH4、②H2，

所以所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤，

故答案為：②④③①⑤；

（3）因氯化物RCl2中含有0.4molCl-可知，氯化物RCl2的物質的量為0.4mol÷2=0.2mol，則M（RCl2）=19g÷0.2mol==95g/mol，所以RCl2相對分子質量為95，R的相對原子量為95-71=24，

故答案為： 24；

（4）由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），Al3+與Mg2+的物質的量之比為2：1，則在含有2mol SO42-的混合物中，

2n（Mg2+）+2×3n（Mg2+）=2n（SO42-），可知n（Mg2+）=0.5mol，則n（MgSO4）=0.5mol，

m（MgSO4）=0.5mol×120g/mol=60g，

故答案為：60。