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【題目】白藜蘆醇主要來源于花生、桑葚等植物中,是腫瘤的化學(xué)預(yù)防劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中錯誤的是

A.分子式為C14H12O3

B.屬于酚類化合物

C.分子中的所有原子一定共平面

D.1mo1該有機物最多可與7mo1H2反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)白藜蘆醇的結(jié)構(gòu),其分子式為C14H12O3,A選項正確;

B.白藜蘆醇分子中羥基直接與苯環(huán)相連,屬于酚類化合物,B選項正確;

C.由于苯環(huán)可以繞著單鍵旋轉(zhuǎn),故白藜蘆醇分子中的所有原子不一定共平面,C選項錯誤;

D.白藜蘆醇分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳雙鍵能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng),1mol白藜蘆醇分子中含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵,故1mo1該有機物最多可與(3×2+1=7)mo1H2反應(yīng),D選項正確;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素,Y、W同主族,原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價態(tài)

C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)

D.簡單離子的還原性W<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宏觀——微觀——符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHOO2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2H2O的歷程示意圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.HAP能降低HCHOO2反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O

C.反應(yīng)過程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類型均為極性共價鍵

D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來源于O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):C2H5OH+NaBr+H2SO4()NaHSO4+C2H5Br+H2O,實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4℃,密度為1.43g·mL-1)。

實驗前先向儀器a中加入10g乙醇和足量濃硫酸,然后加入研細(xì)的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片,向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問題:

1)加入碎瓷片的作用是__

2)試管d中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___。

3)反應(yīng)結(jié)束后,試管d中含少量雜質(zhì)Br2,為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2,可選用的試劑是__填字母

A. B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

4)經(jīng)過分離、提純、干燥后,該實驗最終得到10.9g溴乙烷,則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為___。

5)通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是取少量溴乙烷___(填序號)。

①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中有三種吸收峰的是

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組的同學(xué)在實驗室利用現(xiàn)代先進儀器,獲得了某有機物R的相關(guān)圖譜如下:

回答下列問題:

(1)上圖中,甲為_____圖,獲得該圖譜所使用的儀器名稱為_______;乙為_____圖,獲得該圖譜所使用的儀器名稱為__________________。

(2)已知R屬于醇類物質(zhì)

①結(jié)合圖譜信息可推知R ___________(寫名稱),寫出其與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

②該有機物R_______()同分異構(gòu)體(不考慮立體結(jié)構(gòu)),若有,請寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中,近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等;卮鹣铝袉栴}:

(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計的用FeS催化分解包括下列反應(yīng):

.

.

.

=____________(表示)。

②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436E(S=S)=225,則=____________。

是離子化合物,Fe+2價,的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑,該反應(yīng)的氧化劑為________;將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸,表面重新變?yōu)楣饬,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________

(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的,可用酸性溶液(被還原為)氧化為S而除去,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①該反應(yīng)的______0(“>”“<");_________(“>”“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol0.1mol,在A點達(dá)到平衡時,A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________

③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度及投料比(m)外,還可采取的措施是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO21 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)H<0,體系達(dá)到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1 mol/L,下列說法錯誤的是

A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1620

B.SO2O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C.平衡后保持溫度和容器體積不變,再充入SO3(g),平衡常數(shù)不變

D.若不再向容器中加入任何物質(zhì),僅改變條件不可能使SO2的濃度達(dá)到1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),CO2 H2 在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化成 CH3OH 燃料,是一種減排、環(huán)保的有效方法。該可 逆反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是

A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應(yīng)

B.使用催化劑 x 時,正反應(yīng)的活化能 = H + 逆反應(yīng)活化能

C.其他條件一定,與其他催化劑相比,使用催化劑 z 時,反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率可能更高

D.從圖中可知,選用不同的催化劑,反應(yīng)的△H也不同

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同步練習(xí)冊答案
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