Question

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發現可用于制取氫氣、合成硫醇等。回答下列問題：

(1)D.Berk等學者設計的用FeS催化分解包括下列反應：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知單質硫氣態時以形式存在(結構為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。

③是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變為光亮，正極發生的電極反應為________。

(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應的離子方程式為_______。

(4)與合成硫醇的反應在不同溫度及不同物質的量之比時的平衡轉化率如圖所示：

①該反應的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應溫度下反應的平衡常數為K=_________。

③為提高的平衡轉化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____

Answer 1

【答案】 +259 > < 4/3或1.33 及時從體系中分離出

【解析】

(1)①根據蓋斯定律，由(I)與(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以=

②根據焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和可知=4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259 kJ/mol；

③FeS2由Fe2+和構成，與結構相似，所以電子式為；

(2)由金屬活動性，H2S與Ag不能發生置換反應，但在空氣中能發生，氧化劑為O2；除去表面Ag2S時，放在鋁制容器中以食鹽水為電解質溶液構成微電池，鋁作負極，負極反應為：Al-3e-=Al3+，Ag2S在正極發生還原反應得到銀單質，電極反應為：Ag2S+2e-=2Ag+S2-；

(3)得5e-，失2e-，依據電子守恒，配平化學方程式可得；

(4)①由于溫度越高，(CH3)2S (甲硫醚)的平衡轉化率越大，故正反應為吸熱反應。反應物中投料比越大，(CH3)2S的平衡轉化率越大，故。

②A點甲硫醚的轉化率為50%，初始投料為0.2molH2S和0.1mol(CH3)2S，容器體積為2L，列三段式有：

；

③由于壓強不是影響該反應平衡移動的因素，故增大(CH3)2S的平衡轉化率可采取減小生成物的濃度，及時將生成的CH3SH從體系中分離出來。