Question

【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,體系達(dá)到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1 mol/L，下列說法錯誤的是

A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1620

B.SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C.平衡后保持溫度和容器體積不變，再充入SO3(g)，平衡常數(shù)不變

D.若不再向容器中加入任何物質(zhì)，僅改變條件不可能使SO2的濃度達(dá)到1 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)題中數(shù)據(jù)算出SO2、O2、SO3的平衡濃度依次為0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，因此平衡常數(shù)K==1620，A項正確；

B. SO2和O2的起始之量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此平衡轉(zhuǎn)化率相等，B項正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 保持溫度和容器體積不變，再充入SO3(g)，平衡常數(shù)不變，C項正確；

D.若不再向容器中加入任何物質(zhì)，適當(dāng)壓縮容器可使SO2的濃度達(dá)到1 mol/L，D項錯誤；

故選D。