【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的催化劑
C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大
【答案】C
【解析】
在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，可知，V2O5是反應的催化劑，催化劑的催化效果與催化劑和反應物的接觸面積有關，反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。
A. 由反應機理可得，V2O5是該反應的催化劑，反應速率與催化劑V2O5的質量有一定關系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A錯誤；
B. 反應中的催化劑是V2O5，而不是VO2，故B錯誤；
C. △H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應的活化能大于198kJ/mol，故C正確；
D. 焓變與反應物、生成物的總能量的相對大小有關，而與外界條件無關，所以升高溫度，該反應的△H不變，故D錯誤。
答案選C。
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【題目】某化學實驗小組同學利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答下列問題：
A.
B.
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_______。
(2)用裝置
收集氨氣時，氨氣的進氣口是______(填“
”或“
”)，理由是__________。
(3)打開裝置中的止水夾
，繼續通入氨氣，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________、______________。
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【題目】如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是
A.裝置中發生反應的離子方程式為2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
C.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
D.該裝置是將電能轉化為化學能
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【題目】A、B、C、D、E 是五種原子序數依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區的同一周期的元素，C的價層電子排布為nsnnp2n，A與C原子核外的未成對電子數相等；DC2與BC2－為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：
(1)E在周期表中的位置_____。
(2)與 E同區、同周期元素原子的價電子排布式是_____；C2-的電子排布圖________。
(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物穩定性由強到弱的排列順序____ (填分子式)。
(4)A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示)，其中 B的最簡單氫化物的 VSEPR模型名稱為_____，C的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為________。
(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2，該分子的結構式_____，中心原子的雜化軌道類型_________ ,根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有________。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
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【題目】關于下圖的說法不正確的是( )
A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量
B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量
C.1 mol I2(s)變為1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應
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【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動
D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移
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【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是
A. 反應物濃度：a點小于c點
B. 該反應的正反應為放熱反應
C. c點達到平衡狀態
D. Δt1＝Δt2時，H2的產率：a～b段大于b～c段
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