【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示
某些條件和部分產物已略去
下列說法錯誤的是
A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應
可能都屬于氧化還原反應
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為
，則戊可能使品紅褪色
【答案】B
【解析】
若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為NaOH，結合圖中轉化可知，甲、乙分別為Na和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，丁為
，若丙為過氧化鈉時，反應
中均有元素的化合價變化，則都屬于氧化還原反應，故A正確；
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，可知丙為NO，戊為
，丁為
，甲、乙是銅和稀硝酸，二者反應生成NO，也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO，故B錯誤；
C.若甲為硫磺燃燒產物即為
，則丙為
，丁為，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；
D.若甲為濃鹽酸，乙為
，則丙為氯氣，若丁為，則戊為HClO，HClO具有漂白性，則戊可能使品紅褪色，故D正確；
故選：B。
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是__________，D儀器的名稱是__________；
（2）加入沸石的作用是__________；
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是__________ (填正確答案標號)；
a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定
（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在__________層(填“上”或“下”)；
（5）反應溫度應保持在90~95℃。其原因是______________________________；
（6）本實驗中，正丁醛的產率為__________％。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重 48g，轉移電子___________mol。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。
②電池工作一段時間后電解質溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發生反應：
，在14min時升高溫度，X的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是
A.4min時，υ正<υ逆
B.8min和16min時反應均處于平衡狀態，且兩種情況下的正反應速率相等
C.反應至8min時，反應吸收200kJ熱量
D.其它條件不變，若反應在絕熱恒容容器中進行，當壓強不變時反應就處于平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某大型化工生產的工藝流程圖
部分反應物或生成物已經略去
：
請回答下列問題：
流程中所涉及的化學工業有：合成氨、 ______ 聯合制堿法或侯式制堿法．
工業從液態空氣中分離出A、B利用的原理是 ______ ．
圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產中往往采取的操作是 ______ ．
工業生產反應Ⅰ的方程式為 ______ ，為提高原料轉化率的反應條件是 ______ ，生產中需將產物液化分離的目的是 ______ ．
寫出反應Ⅱ的化學方程式 ______ ．
圖示中生成小蘇打的化學方程式 ______ ，母液與K分離的方法是 ______ 
有兩種方案從母液中獲得副產品J：
通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾
不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案通入氨氣的作用 ______ ；方案濾液一般不能反復循環利用，其原因是 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某元素的全部電離能(單位：eV)如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
寫出該元素價電子軌道表示式_______________。
(2)分子中的大π 鍵可用符號
表示，其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數，n 代表參與形成大π 鍵的電子數，如苯分子中的大 π 鍵可表示為
。
①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對孤對電子。
②HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________，N
中的大π 鍵應表示為_______________。
(3)根據對角線規則，Be、Al 的化學性質相似，寫出 Be(OH)2 與 NaOH 反應的離子方程式是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：
①裝置A1中發生反應的化學方程式為 ；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質；
③裝置C中反應的離子方程式為 ；
④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是（寫二點） 、 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；
②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如下圖所示的轉化關系，下列判斷錯誤的是
A. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2
B. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2
C. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時則X可能是NH3
D. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl2
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