Question

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態混合物充入1 L的密閉容器中，發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結論中，不能成立的是

A. 平衡時H2、I2的轉化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大

C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高

D. 從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.H2和I2的起始物質的量之比等于化學計量數之比，二者轉化率相等，故A正確；

B.正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故B錯誤；

C.向容器中充入少量H2，平衡向正反應方向移動，I2的轉化率提高，故C正確；

D.5min后達到平衡狀態，測得c（H2）=0.9mol·L-1，則HI的濃度變化量為2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=0.2mol/L/5min=0.04mol·L-1·min-1，故D正確。

故選B。