【題目】2SO2＋O2
2SO3是工業制硫酸的一步重要反應，下列說法正確的是
A. 使用催化劑能改變該反應限度
B. 減小SO2的濃度能加快該反應的速率
C. 升高體系溫度能加快反應速率
D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應，生成1 mol SO3
挑戰100單元檢測試卷系列答案
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)，呈現如此遞變規律的原因是______________________________。
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數字)。(
=1.732)
圖一 圖二 圖三
（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。
（1）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結構簡式）。
（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。
（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。則：
①在該溫度下，其平衡常數K＝________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。
③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。
④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如圖。
A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一一選修5：有機化學基礎]
有機化合物K是有機合成中的一種重要的中間體，K的合成路線如下(部分產物及條件略去)：
已知：
(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中官能團的名稱為___________。
(2)B→C和(D+H)→K的反應類型分別是___________、___________。
(3)H的結構簡式為___________。
(4)D的系統命名為___________。
(5)G→I的第①步反應方程式為___________；I→J的反應方程式為___________。
(6)同時滿足下列條件的K的同分異構體有___________種(不考慮立體異構，也不包括K)。
①與K具有相同的官能團 ②分子中有一個甲基 ③具有六元碳環結構
(7)參照上述合成路線，設計一條由乙醛和乙炔為原料制備
的合成路線(無機試劑任選)：
___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發生如下反應：3X2+6OH－
5X－+XO3+3H2O。”
回答下列問題：
（1）裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_______。
（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。
（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態混合物充入1 L的密閉容器中，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結論中，不能成立的是
A. 平衡時H2、I2的轉化率相等
B. 若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大
C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高
D. 從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關系如圖所示：
（1）該溫度下水的離子積為______。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為____。
（3）該溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，則Va﹕Vb=_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
（1）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。
（2）汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設想能否實現？ (選填“能”或“不能”)，依據是 。
Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖所示。
則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應的正反應的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：
①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 。
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1
①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=_____(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
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