【題目】NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【答案】A
【解析】
A. 溶液中的Ni2+，在除去Cu2+和Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解廢渣時(shí)若用稀鹽酸代替稀H2SO4對制備不會有影響，故A錯(cuò)誤；
B. CuS比FeS更難溶，向含有Cu2+溶液中加入FeS發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CuS，故B正確；
C. NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，所以流程中a-b的目的是富集NiSO4 ，故C正確；
D.該晶體為結(jié)晶水合物，從溶液中得到該溶質(zhì)晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確。
故答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1
反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：
（1）儀器B的名稱為________；
（2）儀器A的作用是_______；
（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______；
（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號)；
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____。
②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請說明理由____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣）
bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.5倍，則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學(xué)式為___________。
(2)焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。
①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________(任答兩點(diǎn))。
②依據(jù)如圖2，寫出第6~12層MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)PbS與H2O2反應(yīng)時(shí)，溫度高于40℃后，反應(yīng)速率反而減慢，原因是___________。
(5)流程圖中“除SO42－”的過程中，當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42－的去除率為97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 則Ksp(BaMoO4)=___________。(過程中溶液體積變化忽略不計(jì))
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體，K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去)：
已知：
(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)B→C和(D+H)→K的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)D的系統(tǒng)命名為___________。
(5)G→I的第①步反應(yīng)方程式為___________；I→J的反應(yīng)方程式為___________。
(6)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu)，也不包括K)。
①與K具有相同的官能團(tuán) ②分子中有一個(gè)甲基 ③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)
(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和乙炔為原料制備
的合成路線(無機(jī)試劑任選)：
___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解
(1)制備無水氯化鐵
①儀器X的名稱為____。
②裝置的連接順序?yàn)?/span>a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因?yàn)?/span>____。
(2)探究FeCl3與SO2的反應(yīng)
已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：
(i) Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)62+(紅棕色)；
(ii) Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為①____
②_________
③_________
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l mol
L-l FeC13溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，由此可知：促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是
A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大
C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)
bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則錯(cuò)誤的是（ ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個(gè)CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___；密度最大的是___；質(zhì)量最大的是___。（填序號）
（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為___，氧元素的質(zhì)量之比為___，原子總數(shù)之比為___。
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