【題目】下列反應中，水作還原劑的是
A. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D. 2H2O2 
2H2O＋O2↑
【答案】A
【解析】A項，H2O中O元素的化合價由-2價升至0價，H2O作還原劑；B項，H2O中H元素、O元素的化合價在反應前后不變，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；C項，H2O中H元素的化合價由+1價降至0價，H2O作氧化劑；D項，H2O是H2O2的還原產物。
A項，F元素的化合價由0價降至-1價，H2O中O元素的化合價由-2價升至0價，H2O作還原劑；B項，Na2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價，部分由-1價降至-2價，H2O中H元素、O元素的化合價在反應前后不變，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；C項，Na元素的化合價由0價升至+1價，H2O中H元素的化合價由+1價降至0價，H2O作氧化劑；D項，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價，部分由-1價降至-2價，H2O是H2O2的還原產物；水作還原劑的是A，答案選A。
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【題目】下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是( )
A. 銅既可以發生析氫腐蝕也可以發生吸氧腐蝕
B. 犧牲陽極的陰極保護法中被保護的金屬應做負極
C. 外加電流陰極保護法中被保護的金屬應與電源的負極相連
D. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z
(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是____，Y是_____，Z是_____ ；
(2)X2Z的電子式_________， Y2Z的電子式________；
(3)X2Z和 Y2Z反應的化學方程式_________________________。
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【題目】（題文）海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學物質，結合所學知識回答下列問題，
（1）“吹出法”提溴空氣吹出法是工業規模提溴的常用方法，其流程如下：
其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應的離子方程式為_______________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉移電子的物質的量為____________mol。
（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列___________________________(填寫編號）
（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。現以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質氧化鎂，若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表1和表2提供的資料，回答下列問題：
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。
步驟①反應的離子方程式為：_____________________________________；
步驟②的反應方程式為：_________________________________________。
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【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：
A | C | ||||||||||||||||
B | D | E | |||||||||||||||
F | |||||||||||||||||
（1）A元素最高價氧化物的化學式為_______。
（2）單質A與C在放電時形成的化合物為________（填化學式）。
（3）F、E元素最高價氧化物對應的水化物酸性比較：_____（填化學式）。
（4）B在C中燃燒形成的化合物電子式：____________________。
（5）化合物FE的化學性質與鹵素的性質相似，可與水發生反應生成鹵化氫和次鹵酸。試寫出FE與水發生反應的化學方程式__________________________。
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【題目】（1）在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，回答：
①I試管發生的離子方程式： _______________________；
②兩支試管中充分反應后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ，反應結束時消耗鹽酸的物質的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應，而Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應。乙同學認為甲同學的判斷太武斷，繼續進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值)：
序號 | 試劑1 | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
1 | 50mL水 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 50mL水 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀鹽酸 | 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL | 20℃ | 18.8℃ |
4 | 35mL稀鹽酸 | 含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 50mL稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | T℃ |
6 | 50mL稀鹽酸 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
通過上述實驗可得出：
①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是___________(吸熱或放熱)反應；
②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是__________(吸熱或放熱)反應；
③表中⑤號試驗混合后溫度T℃可能是(填編號)_________________________。
A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_________________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是__________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO
沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________。
（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______．
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【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式是____________。
（2）加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為____________________。
（3）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①A中現象是________，A中收集的物質可用熱的NaOH溶液去除，寫出該反應的化學反應方程式：__________________。
②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品紅溶液 e.酸性KMnO4溶液
③D中收集的氣體可以是________（填化學式）。
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【題目】某黑色物質甲只含兩種元素，為探究物質甲的組成和性質，設計并完成如下實驗。其中氣態氫化物乙在標況下的密度為 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。
（1）甲的化學式 ______________。
（2）寫出白色沉淀轉變為紅褐色沉淀的化學方程式 ___________________________。
（3）將氣體乙在過量空氣中充分燃燒后的混合氣體通入 BaCl2 溶液，出現白色沉淀。寫出燃燒后的混合氣體通入BaCl2 溶液產生白色沉淀的離子方程式 ___________________________。
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