Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：

A

C

B

D

E

F

（1）A元素最高價氧化物的化學式為_______。

（2）單質A與C在放電時形成的化合物為________（填化學式）。

（3）F、E元素最高價氧化物對應的水化物酸性比較：_____（填化學式）。

（4）B在C中燃燒形成的化合物電子式：____________________。

（5）化合物FE的化學性質與鹵素的性質相似，可與水發生反應生成鹵化氫和次鹵酸。試寫出FE與水發生反應的化學方程式__________________________。

Answer 1

【答案】N2O5 NO HClO4>HBrO4 Na2O2電子式 BrCl + H2O == HBrO + HCl

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知：A為N，B為Na，C為O，D為S，E為Cl，F為Br。

（1）N元素位于第VA族，最高正價為+5價，氮的氧化物中氧元素顯-2價，所以其最高價氧化物的化學式為N2O5。

（2）單質N2與O2在放電時形成的化合物為NO。

（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl>Br，則F、E元素最高價氧化物對應的水化物酸性： HClO4>HBrO4。

（4）Na在O2中燃燒形成化合物是過氧化鈉，電子式表示為。

（5）化合物BrCl的化學性質與鹵素的性質相似，可與水發生反應生成鹵化氫和次鹵酸，反應的化學方程式為BrCl + H2O = HBrO + HCl。