Question

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（H+）與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.c點之前，主要的反應為NH4++OH-═NH3H2O

B.b點和d點對應溶液的pH均為7

C.常溫下，Kb（NH3H2O）=5×10-5.4molL-1

D.d點溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，a到c點先發生酸堿中和生成硫酸銨和硫酸鈉，硫酸氫銨以電離為主顯酸性，抑制水的電離；轉化成硫酸銨的過程中對水電離的抑制逐漸減弱，完全轉化成硫酸銨時，即c點，硫酸銨水解顯酸性，對水電離起促進作用；當加入稍過量的氫氧化鈉時，即d點，溶液中有硫酸銨的水解和氫氧化鈉的電離，溶液顯中性；當再過量的氫氧化鈉時，主要以氫氧化鈉的電離為主顯堿性，抑制水的電離。

A．NH4HSO4和NaOH溶液混合時先發生中和反應，再生成弱電解質NH3H2O，酸或堿抑制水電離，（NH4）2SO4促進水電離，c點溶質為硫酸鈉、硫酸銨，c點前發生的是中和反應，離子方程式為H++OH-═H2O，故A錯誤；

B．b點溶質為NH4HSO4、Na2SO4、（NH4）2SO4，c點溶質為Na2SO4、（NH4）2SO4，d點溶質為Na2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O，所以b和c點呈酸性、d點呈中性，故B錯誤；

C．當加入20mLNaOH溶液時，溶質為（NH4）2SO4，銨根離子水解產生的c（H+）=1.0×10-5.3mol/L，Kb（NH3H2O）===5×10-5.4，故C正確；

D．d點溶質為Na2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），故D錯誤；

故選：C。