【題目】下列說法正確的是（ ）
A.甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇
B.沸點：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷
C.鈉融法可以測定有機物的結構
D.木糖醇（ 
）和葡萄糖互為同系物，均屬于糖類
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（H+）與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.c點之前，主要的反應為NH4++OH-═NH3H2O
B.b點和d點對應溶液的pH均為7
C.常溫下，Kb（NH3H2O）=5×10-5.4molL-1
D.d點溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應，容器內原子總數為0.2NA
B.常溫常壓下，28gFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
C.標準狀況下22.4LHF中含有的氟原子數目為NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。
燒堿是重要的化工原料，工業燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。
②量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。
（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________；
（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。
（3）滴定操作過程中，眼睛應注視____________________________________________；判斷達到滴定終點的依據為_______________________________________________。
（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。
（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。
（6）第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數據如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示，將這一讀數填入表中。
次數 | 滴定前（mL） | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：______該反應的類型為______反應。
(2)試管C中苯的作用是_________；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為____________；
(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有______(填字母)。
(4)改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若規定碳12的相對原子質量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數目定義為阿伏伽德羅常數，則下列物理量數值會變為原來一半的是（ ）
A.一個碳12原子的質量B.98%硫酸的物質的量濃度
C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產生氣體在標況下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，設計如下實驗方案：
（方案1）稱取一定質量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：
讀數次數 | 質量（g） | |
錐形瓶+硫酸+試樣 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數據是_____________________________（填具體數據）。不必作第6次讀數的原因是________________________________________________。
（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數后兩位）。
（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質量分數的另一種方案，其操作流程如下：
（1）溶液轉移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。
（2）需直接測定的物理量是____________________。
（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。
（4）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2CO3質量分數的測定結果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）
（方案3）實驗裝置如圖：
實驗步驟：
①如圖連接裝置并加入所需藥品。
②稱量并記錄E的質量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。
③按動鼓氣球，持續約1分鐘。
④連接上E。
⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。
⑦稱量并記錄E的質量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。
⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質量基本不變，記為m3。
⑨計算。
請填空和回答問題：
（1）C中發生反應的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。
（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）
A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰
（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。
（6）試樣中純堿樣品的質量分數計算式為_____________________________________。
（7）本實驗設計中若有需要改進的地方，請指出該進之處并說明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水對自然環境有嚴重的破壞作用，水污染治理刻不容緩，BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程中O2-e-=O2-
B.①和②中BMO+和O-都表現較強氧化性
C.催化劑BMO能降低反應的反應熱和活化能
D.該過程為放熱反應
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