【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數之和為0.1NA
D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。
請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。
（2）寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：
A→B___________________________________，反應類型__________________。
C→D____________________________________，反應類型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應類型__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是______ (填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖。
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______（填字母）。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應式：_______。
②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：______；該電池在工作時，A電極的質量將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1
B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的 △H<0，且a =2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D.200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在操作時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是________________________________。
(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是
A.盧瑟福根據
粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型
B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引
C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類
D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子
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【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。
（初步探究）
示意圖 | 序號 | 溫度 | 試劑A | 現象 |
| ① | 0°C | 0.5 molL1稀硫酸 | 4 min 左右出現藍色 |
② | 20°C | 1 min 左右出現藍色 | ||
③ | 20°C | 0.1 molL1稀硫酸 | 15 min 左右出現藍色 | |
④ | 20°C | 蒸餾水 | 30 min 左右出現藍色 |
（1）為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑 A 應為______________。
（2）寫出實驗③中 I-反應的離子方程式：_____________________。
（3）對比實驗②③④，可以得出的結論：_______________________。
（繼續探究）溶液 pH 對反應速率的影響查閱資料：
i.pH＜11.7 時，I-能被O2 氧化為 I2。
ii.pH= 9.28 時，I2發生歧化反應：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小組同學用 4 支試管在裝有 O2 的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。
序號 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
試管中溶液的 pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置 10 小時后的現象 | 出現藍色 | 顏色無明顯變化 | ||
分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因_______。
（5）甲同學利用原電池原理設計實驗證實 pH=10 的條件下確實可以發生 I-被 O2 氧化為 I2 的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現象。
試劑1______________。 試劑2______________。實驗現象：___________________________。
（深入探究）較高溫度對反應速率的影響
小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。
序號 | 溫度 | 試劑 | 現象 |
⑨敞口試管 | 水浴 70°C | 5 mL 1 molL1 KI 溶液 5 mL 0.5 molL1 稀硫酸 | 20 min 內仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色 |
⑩密閉試管 | 溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色 |
（6）對比實驗⑨和⑩的現象差異，該小組同學對實驗⑨中的現象提出兩種假設，請你補充假設 1。
假設 1：_______________。
假設 2：45°C 以上 I2 易升華，70°C 水浴時，c（I2）太小難以顯現黃色。
（7）針對假設 2 有兩種不同觀點。你若認為假設 2 成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現藍色”的可能原因_______________（寫出一條）。你若認為假設 2 不成立，請設計實驗方案證明_______________。
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法正確的是( )
A. 晶體中與每個K＋距離最近的O2-有6個
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2-
C. KO2中陰、陽離子個數比為1:2
D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結合
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