Question

【題目】某溫度時，發生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2與1mo1I2，分別達平衡時，以下關系正確的是

A. 平衡時，各容器的壓強：②=①=③

B. 平衡時，I2的濃度：②＞①=③

C. 平衡時，I2的體積分數：②＞①=③

D. 從反應開始到達平衡的時間：①＞②=③

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據等效平衡原理，若1mol H2與1molI2完全轉化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強轉，化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大HI的量，達到平衡時新平衡與原平衡相同，所以各物質的百分含量不變，但是濃度增大。

A項、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強最大，故A錯誤；

B下、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時，I2的濃度：②>①=③，故B正確；

C項、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分數相同，故C錯誤；

D項、由于②中初始的量大，反應濃度大，反應速率快，所以到達平衡所用時間最短，所以②<③，故D錯誤。

故選B。