【題目】某有機物A的結構簡式為 
，取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量為
A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2
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【題目】鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。
（1）FeTiO3中Ti的化合價為______；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
（2）FeSO4溶解度與溫度關系如下表，
溫度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 （g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
則操作I 的名稱為_______、過濾。
（3）“轉化” 步驟中對溶液進行加熱的主要目的是_____________。
（4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式___________，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。
（5）流程中可循環利用的物質是（H2O除外）______，寫出固相焙燒的反應方程式______。
（6）某鋰離子充放電時，正極發生LiFePO4與FePO4的轉化，當充電時，電池負極發生的
反應為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應方程式______________。
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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經如下處理：
下列說法正確的是
A. V=448 B. 樣品中CuO的質量為4.0 g
C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質量為2.14 g
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【題目】工業上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備
MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。
②幾種離子沉淀時數據信息如下：
離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
開始沉淀時pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 |
請回答下列問題：
(1)加入MnO2氧化時溶液中反應的離子方程式為_______________________________。
(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。
(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。
(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。
(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。
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【題目】把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是
A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32
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【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為
A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
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