【題目】據報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為( )
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
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【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基態A原子核外有6個不同運動狀態的電子，D原子次外層電子數等于其余各層電子數之和，基態E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態。
試回答下列問題:
（1）A元素在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，其原因是____;基態C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。
（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________
（3）寫出兩個與CB32-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______。
（4）B與D能形成化合物F,將純液態F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，如下降所示，則F的化學式為______，此固體中D原子的雜化類型是_______
（5）D與E能形成化合物G,其品胞結構及品胞參數如圖所示:
M處的D原子被______個晶胞共用，G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數式表示)
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【題目】工業上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式________________________。
（2）B、D分子內含有的官能團分別是________、________（填名稱）。
（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。
（4）寫出②反應的化學方程式： _______________________；
（5）E是C的同分異構體，其結構簡式為___________；傳統生產E的方法是氯代乙醇法，先生產2-氯乙醇，再與Ca(OH)2反應制得。與傳統方法相比采用反應⑤的優勢在于_________________。
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1。現有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為( )
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4
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【題目】某溫度時，發生反應2HI（g）
H2（g）+I2（g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2與1mo1I2，分別達平衡時，以下關系正確的是
A. 平衡時，各容器的壓強：②=①=③
B. 平衡時，I2的濃度：②＞①=③
C. 平衡時，I2的體積分數：②＞①=③
D. 從反應開始到達平衡的時間：①＞②=③
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【題目】已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列說法中正確的是
A. 當1molN2與3molH2充分反應，可放出92kJ熱量
B. 恒容恒溫發生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率加快且平衡正向移動
C. 恒壓恒溫發生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率不變且平衡不移動
D. 升高溫度時，正、逆反應速率都加快，而逆反應速率增加更多
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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