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【題目】兩份體積相同的某植物營養液，其配方如下：

則兩份營養液的成分(　　)

A. n(K＋)相同 B. n(Cl－)相同

C. 完全相同 D. 完全不同

【答案】C

【解析】①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以①和②中各種離子的物質的量：n（K+）=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，所以成分相同，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價為-1

B．CuFeS2發生還原反應

C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子

D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。下列說法不正確的是

A．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e＋2H2O＋8H+

B．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuCO3固體，能使CuSO4溶液恢復原濃度

D．甲池是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）硫醇是巰基（–SH）和鏈烴基相連的含硫有機物，其性質和醇類化合物相似。某些硫醇類化合物具有蔥蒜等特殊香味，常用作食用香精。

① 巰基（–SH）的電子式是________________。

② 請寫出乙硫醇（C2H5SH）與鈉反應的化學方程式________________。

（2）寫出下列物質的結構簡式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷

_______________________________。
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴

______________________________________。

（3）某烴的相對分子質量為56，其中碳的質量分數為85.7%，氫的質量分數為14.3%，則該烴的分子式是__________。該烴有多種同分異構體，其中一種能使Br2/CCl4溶液褪色且具有順反異構。請寫出其反式結構的結構簡式____________________。

（4）高聚物的單體為__________________。

A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。

實驗一探究銅與稀硝酸反應的產物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋時突顯明顯

棕色。

(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是___________________________________________________________。

(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為____________________________________。

(3)本實驗A生成的氣體中，若有NO2，則B的實驗現象為__________________；

若只有NO生成，則B的實驗現象是_________________。

實驗二探究化學反應產物對反應速率的影響

設計如下實驗，利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。

序號	溫度	銅片/(g)	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25 ℃	①	②	③
2	25 ℃	5	20	0.5
3	25 ℃	5	20	1.0

(4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。

①________，②________，③________。

(5)通過實驗發現實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續進行的實驗是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH =13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－ B. Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－

C. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. Cu2＋、K＋、Br－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是，由此可知草酸晶體分解的產物中有．裝置B的主要作用是。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、裝置H反應管中盛有的物質是。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是

（3）①設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強

②草酸為二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數變為14%。求原溶液的物質的量濃度________________。（小數點后保留1位）寫計算過程

II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶質的質量分數增大到20%

（1）需往溶液中加入____________克氫氧化鈉？（保留小數點后2位）

（2）若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3，計算物質的量濃度__________________。（保留小數點后兩位）

III．將標準狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g·cm－3，求該鹽酸物質的量濃度______________________。（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結果發現大多數氦核通過了金箔，極少數氦核發生偏轉或被彈回．根據上述現象得出的以下結論中，正確的是（　　）

A. 金原子是實心球體，緊密結合排列

B. 金原子質量與氦原子核質量相當

C. 金原子帶正電性

D. 相對于金原子而言，金原子核體積小、質量大

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