Question

【題目】I、常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數變為14%。求原溶液的物質的量濃度________________。（小數點后保留1位）寫計算過程

II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶質的質量分數增大到20%

（1）需往溶液中加入____________克氫氧化鈉？（保留小數點后2位）

（2）若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3，計算物質的量濃度__________________。（保留小數點后兩位）

III．將標準狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g·cm－3，求該鹽酸物質的量濃度______________________。（保留三位有效數字）

Answer 1

【答案】 3.0 mol/L 13.35g 5.33mol/L 11.6mol/L

【解析】試題分析：本題考查有關物質的量濃度的計算。

I.設原溶液的質量為m，則m22%=（m+100g）14%，解得m=175g，原溶液中含NaNO3物質的量為=0.453mol，原溶液c（NaNO3）==3.0mol/L。

II.（1）設需要加入的NaOH的質量為x，則=20%，解得x=13.35g。

（2）根據公式c=，c（NaOH）==5.33mol/L。

III.n（HCl）==15mol，m（HCl）=15mol36.5g/mol=547.5g，m（aq）=m（HCl）+m（H2O）=547.5g+1000mL1g/mL=1547.5g，V（aq）=1547.5g1.2g/cm3=1289.6mL，c（HCl）=15mol1.2896L=11.6mol/L。