【題目】盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結果發現大多數氦核通過了金箔，極少數氦核發生偏轉或被彈回．根據上述現象得出的以下結論中，正確的是（ ）
A. 金原子是實心球體，緊密結合排列
B. 金原子質量與氦原子核質量相當
C. 金原子帶正電性
D. 相對于金原子而言，金原子核體積小、質量大
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【題目】己知Li2Ti5O15和Na202中都含有過氧鍵，Ti的化合價為+4，Na202中含一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為（ ）
A. 2個 B. 4個 C. 6個 D. 8個
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【題目】某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是( )
A. 沉淀物的質量為5.6 g B. 沉淀物的質量為7.4 g
C. 飽和石灰水的質量大于98.2 g D. 飽和石灰水的質量小于98.2 g
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【題目】已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe與Cu之間．
（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質不參加反應），實驗步驟如下：將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL．
請回答：
①用鹽酸溶解金屬時發生反應的離子方程式________。
②已知酸性環境下，Cr2O72-可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：
_________________。
③樣品中錫的質量分數是________________（Sn的摩爾質量為Mg/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）。
（2）興趣小組同學用如圖所示裝置在實驗室中制取無水SnCl4.已知SnCl4易水解
①按氣流方向各接口的正確連接順序是a_____________________gf。
②干燥管的作用是______________________________________。
③NaOH溶液中發生反應的離子方程式___________。
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【題目】.除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是
A. Na2 CO3 Ba(NO3)2 B. Ba(NO3)2 Na2 CO3
C. Na2 CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2 CO3
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 鋁制餐具不宜長時間存放酸性食物，但可以長時間存放堿性食物
B. 用汽油可以除去衣服上的油湯
C. 二氧化硫可以用于食品增白
D. 潔廁靈（含酸）與84消毒液混合施用
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【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是
A. K ls22s22p63s23p63d1 B. Crls22s22p63s23p63d44s2
C. As [Ar]4s24p3 D. Zn2-[Ar] 3d10
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【題目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2 也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關說法中正確的是（______）
a．PM2.5空氣中形成了膠體
b．PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質
c．機動車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質
d．研制開發燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－bkJ·mol－1；
H2O（g）＝ H2O（l） △H＝－ckJ·mol－1；
CH3OH（g）＝ CH3OH（l） △H＝－dkJ·mol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
（3）工業上還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_________（填字母）。
a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍
b．H2 的體積分數不再改變
c．體系中 H2 的轉化率和 CO 的轉化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較 A、B 兩點壓強大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。
③若達到化學平衡狀態 A 時，容器的體積為 20 L。如果反應開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態 B 時容器的體積 V(B)＝____L。
（4）SO2 在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負極反應：______________________________；
②當甲中消耗2.24 L O2（標準狀況）時，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。
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