Question

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B.常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C.氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D.常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，pH=12的NaOH溶液c(OH－)=10－2mol·L－1，兩者等體積混合后c(OH－)=mol·L－1，根據水的離子積，c(H＋)=mol·L－1，故A錯誤；

B.KOH屬于強堿，溶液呈堿性，常溫下濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH最接近于7，故B錯誤；

C.氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NH4＋)減小，c(H＋)濃度增大，故C錯誤；

D.鹽酸溶液中OH-全部來自水的電離，Ba（OH）2溶液中H+全部來自水的電離，常溫下，pH=1的鹽酸溶液中水電離出的c(OH-)=Kw/c(H＋)=10－13mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液中水電離出的c(H＋)=10－13mol/L，因此水的電離程度相等，故D正確；

答案選D。