Question

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式	SnCl2	SnCl4
熔點/℃	246	-33
沸點/℃	652	144
其他性質	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4- 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能發生的副反應的化學方程式為___________________；己裝置的作用是_________________：

A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解

D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產率為________。（保留3位有效數字）

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁裝置內充滿黃綠色氣體 使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ A C B、D 91.2%

【解析】

分析一下實驗流程，甲裝置是高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，得到的氯氣含有水蒸氣和氯化氫氣體，經過乙飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再經過丙濃硫酸除去水蒸氣，此時氣體為純凈干燥的氯氣，再和丁裝置的錫粒反應制備四氯化錫，經過酒精燈加熱變成氣態的四氯化錫，然后在戊裝置冷凝下來，己裝置的堿石灰用來吸收未反應完的氯氣和空氣的水蒸氣。

（1）蒸餾燒瓶；

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4- 被還原為Mn2+，Cl－被還原成Cl2，該反應的離子方程式為2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）開始加熱丁裝置，應該是要等到氯氣充滿丁裝置，氯氣為黃綠色氣體，故此處能觀察到的現象應該是丁裝置內充滿黃綠色氣體；錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置①促進氯氣與錫反應；除了這個目的，還有就是要把生成物氣化然后在戊裝置冷凝達到分離的目的，故第二個目的應該是②使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來；

（4）如果缺少乙裝置，則氣體中氯化氫沒有被除去，則與錫反應，置換出氫氣，化學方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；反應過程中氯氣可能還有未反應完全的，需要用堿石灰除去，題給信息四氯化錫容易發生水解，故要防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解，CO2和O2進入戊裝置無影響，故選A.C；

（5）由題給信息SnCl2易氧化的性質，說明SnCl2是還原劑，A. H2O2溶液與SnCl2反應無明顯現象，不能檢測；B. FeCl3溶液（滴有KSCN）與SnCl2反應生成Fe2＋，溶液由血紅色變為無色，可以作為檢測試劑；C. AgNO3溶液既可以與SnCl2反應，也可以與SnCl4反應生成白色沉淀；D. 溴水與SnCl2反應生成Br－，溴水紅棕色褪去，故選B.D；

（6）Sn＋2Cl2=SnCl4，理論上n（Sn）=, 理論上可制得SnCl4的質量為：n（Sn）= n（SnCl4）=0.01mol，m（SnCl4）=，則產率為