Question

【題目】常溫下，有下列五種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液	0.01mol·L-1 CH3COOH溶液	pH＝2 CH3COOH溶液	0.1 mol·L-1 NaOH溶液	0.1mol·L-1 氨水

回答下列問題：

（1）溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數值前者大于后者的是_______

A 中和時所需NaOH的量 B 電離程度

C 水電離出的c(H＋) D CH3COOH的物質的量

（3）用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘積　　　　D、 OH-的物質的量

（4）聯氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】＞ ＞ BC B N2H4+H2ON2H5+ +OH-

【解析】

（1）①的濃度為0.1mol/L，pH=2的CH3COOH溶液的濃度大于0.01mol/L，稀釋到原來的10倍，③的氫離子濃度大；①和④兩溶液對水的電離起抑制作用，氫離子或氫氧根離子濃度越大對水的電離的抑制程度越大，水電離出的c（H+）越小；

（2）在相同溫度時，100mL②的溶液與10mL①的溶液相比較，

A、兩溶液中醋酸的物質的量相同，中和時所需NaOH的量相等；

B、越稀越電離；

C、后者溶液中氫離子濃度大于前者，所以水電離出的c（H+）前者大于后者；

D、CH3COOH的物質的量，因為前者的電離程度大于后者，所以CH3COOH的物質的量前者小于后者；

（3）加水促進氨水的電離，n（OH-）變大，n（NH3H2O）變小，則

A、相當于變大；

B、相當于減小；

C、溫度不變，兩者c（H+）和c（OH-）的乘積不變；

D、OH-的物質的量變大；

（4）化合物的應用，氨氣與水的反應的性質（聯氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似）；利用 NH3+H2ONH4++OH-可以分析出聯氨與水反應的方程式。

（1）①CH3COOH溶液的濃度為0.1mol/L，稀釋到原來的10倍，濃度變為0.01 mol·L-1，由于醋酸是弱酸，不完全電離，所以其PH＞2。0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1NaOH溶液中的c(OH-)，所以水電離出氫離子的濃度①＞②；故答案為：＞，＞；

（2）在相同溫度時，100mL ②0.01mol·L-1 CH3COOH溶液與10mL ①0.1 mol·L-1CH3COOH溶液相比較，

A、兩溶液中溶質的物質的量相同，中和時所需NaOH的量相等，故不選；

B、越稀越電離，電離程度越大，故選；

C、后者溶液中氫離子濃度大于前者，所以水電離出的c（H+）前者大于后者，故選；

D、CH3COOH的物質的量，因為前者的電離程度大于后者，所以CH3COOH的物質的量前者小于后者，故不選；

故選BC；

（3）A、相當于變大；

B、相當于減小；

C、溫度不變，兩者c（H+）和c（OH-）的乘積不變；

D、OH-的物質的量變大；故選B；

（4）聯氨溶于水顯堿性，其原理與氨相似即N2H4+H2ONH2NH3++OH-，進一步反應也可以為NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-。