Question

【題目】硫是生物必需的大量營養元素之一，下圖是自然界中硫的循環圖，在循環過程中價態變化在-2價至+6價之間，以不同的狀態（或形態）發生一系列的變化，請分析此圖并回答有關問題，

（1）硫循環與氮循環是自然界中兩種重要的元素循環過程，下列關于這兩種循環的說法正確的是_____

選項	比較	氮循環	硫循環
A	異	氮元素會進入大氣	硫元素不會進入大氣
B		碳循環過程有生物圈參與	硫循環過程無生物圈參與
C	同	人類活動對氮循環和硫循環都造成巨大影響
D	氮循環和硫循環對環境的影響是都能導致溫室效應

（2）分解者可將含硫有機物分解為硫化氫，硫黃細菌和硫化細菌可將硫化氫進一步轉變為元素硫或硫酸鹽，下列關于硫化氫說法正確的是 _____________

A．硫化氫分子很穩定，受熱難分解

B．硫化氫分子中所有原子的最外層都達到8電子結構

C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產生沉淀

D．硫化氫中硫元素為-2價，因此只有還原性，沒有氧化性

E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

（3）硫化氫雖然有毒，但有研究發現人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調節心血管功能具有重要作用，請再舉出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質的實證______________________。

（4）大氣中的SO2經過一系列轉化最終生成H2SO4，導致降水具有較強酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發現8小時內，樣品pH一直在較小，其原因可能是_____________________。（用化學方程式表示）

（5）研究發現，空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________（多選）

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧

（6）為了防治酸雨，工業上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_______。

（7）若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________，Y一定含有______________。（填化學式）

Answer 1

【答案】 C E 二氧化硫具有漂白性能夠用于紙漿漂泊，但是能夠造成酸雨 2H2SO3+O2→2H2SO4 ABCD CaSO4 SO2 (NH4)2SO4、H2SO4

【解析】（1）人類活動對碳循環和硫循環都造成了巨大影響，硫的燃燒產生二氧化硫，會產生酸雨，二氧化碳不會導致酸雨，蛋白質中含有碳、氫、氧、氮、磷、硫等元素，所以碳、硫兩種元素都能以無機物和有機物的形式參與循環，故選C；

（2）A．硫化氫不穩定，加熱易分解，生成氫氣和硫，故A錯誤；B．硫化氫中氫原子最外層為2個電子，故B錯誤；C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，無沉淀產生，原因是弱酸不能制強酸，故C錯誤；D．硫化氫中硫元素為-2價、氫為+1價，因此既有還原性，又有氧化性，故D錯誤；E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體，故E正確；答案為E；

（3）SO2有漂白性能用于紙漿漂白，但SO2易造成酸雨；

（4）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，易被空氣中氧氣氧化為硫酸，硫酸是強酸，反應方程式為2H2SO3+O2→2H2SO4，故酸雨樣品，放置過程中，pH一直在變��；

（5）①SO2+NO2=SO3+NO，該反應二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個反應過程中起催化劑的作用；A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A錯誤；B．硫化氫通入濃H2SO4中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B錯誤；C．濃H2SO4滴入螢石（CaF2）中，加熱制取HF，是利用強酸制取弱酸，故C錯誤；D．向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧是利用濃硫酸溶解于水放熱，故D錯誤；故選ABCD；

（6）S燃燒生成SO2，SO2和CaO在高溫下化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再被氧氣氧化為CaSO4 ，即最終產物為CaSO4 ；

（7）X為亞硫酸銨，溶解于稀硫酸生成的氣體為SO2，同時得到硫酸銨，即Y中一定含有 (NH4)2SO4和過量的H2SO4。