Question

【題目】某小組的同學們利用下圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響。

請回答下列問題。

（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。

（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將__________（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是______________________________________________。

（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到_______________，原因是_________________。

（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因？

甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用。

乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快。

你同意_______的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量_____，觀察現象。

Answer 1

【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 加快 升溫可使鐵與酸的反應速率加快 鐵的表面沒有氣泡 濃硫酸將鐵鈍化 乙 銅粉

【解析】本題分析：本題主要考查對于 “探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響”實驗的評價。

（1）鐵與稀硫酸反應時生成亞鐵離子，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將加快，由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快。

（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化。

（4）同意乙的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現象。