【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是
A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3
B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C. 圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A．氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C．二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)的現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是
A．鈉浮在水面
B．水溶液變紅色
C．有氣體產(chǎn)生
D．鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 澄清石灰水跟過量CO2氣體反應(yīng):Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
B. 稀硫酸與Cu反應(yīng)：2H++Cu＝Cu2++H2↑
C. 腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D. 鐵粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+＝Fe2++Ag
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫是生物必需的大量營(yíng)養(yǎng)元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，在循環(huán)過程中價(jià)態(tài)變化在-2價(jià)至+6價(jià)之間，以不同的狀態(tài)（或形態(tài)）發(fā)生一系列的變化，請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問題，
（1）硫循環(huán)與氮循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是_____
選項(xiàng) | 比較 | 氮循環(huán) | 硫循環(huán) |
A | 異 | 氮元素會(huì)進(jìn)入大氣 | 硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣 |
B | 碳循環(huán)過程有生物圈參與 | 硫循環(huán)過程無生物圈參與 | |
C | 同 | 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響 | |
D | 氮循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng) | ||
（2）分解者可將含硫有機(jī)物分解為硫化氫，硫黃細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將硫化氫進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁}，下列關(guān)于硫化氫說法正確的是 _____________
A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解
B．硫化氫分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產(chǎn)生沉淀
D．硫化氫中硫元素為-2價(jià)，因此只有還原性，沒有氧化性
E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體
（3）硫化氫雖然有毒，但有研究發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用，請(qǐng)?jiān)倥e出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質(zhì)的實(shí)證______________________。
（4）大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4，導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發(fā)現(xiàn)8小時(shí)內(nèi)，樣品pH一直在較小，其原因可能是_____________________。（用化學(xué)方程式表示）
（5）研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________（多選）
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B．硫化氫通入濃H2SO4中
C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱
D．向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧
（6）為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______。
（7）若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________，Y一定含有______________。（填化學(xué)式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是：
A．氯氣 B．氨氣 C．碘化鉀 D．碳酸氫鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。
反應(yīng)原理：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱 | 相對(duì)分 子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。操作Ⅱspan>為 。
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑
B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10－5 mol·L-1 | K1＝4.4×10-7 mol·L-1 K2=5.6×10-11 mol·L-1－ | 3.0×10－8mol·L-1 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。
（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào)，下同)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D.
E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________。
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是______________________________。
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。
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